Question

【题目】（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol—1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.

（2）已知化合物Na2O的晶胞如图。

①其中O2-离子的配位数为________，

②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。(填化学式)

③已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为___g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

Answer 1

【答案】＞ ＜ +236kJ/mol 8 MgO 4×62/a3×10-30NA

【解析】

(1)①SiC和Si均为原子晶体，所以比较这两种物质的熔点大小，可以通过键能大小判断，由于Si-C键能更大，所以SiC熔点更高；四氯化碳是分子晶体而SiO2是原子晶体，一般原子晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，所以SiO2熔点更高；

②由键能计算反应焓变，公式为：ΔH=反应物总键能-生成物总键能；其次要注意，1mol硅单质中，Si-Si键一共有2mol，所以该反应的焓变为：；

(2)①由Na2O的化学式和晶胞结构可知，晶胞中黑球表示Na+，位于晶胞内部，白球表示O2-，位于顶点和面心处；所以O2-的配位数为8；

②MgO是由带电量更高的Mg2+与O2-形成的，因此MgO的熔点比Na2O高；

③化合物晶体的密度=构成晶体的晶胞的密度，所以：。