Question

6．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO₄溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）

• A． 充分加热至沸腾
• B． 加入乙醛太少
• C． 加入NaOH溶液的量不够
• D． 加入CuSO₄溶液的量不够

Answer 1

分析 乙醛和新制的Cu（OH）₂反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此，即可解答．

解答 解：A．乙醛和新制的Cu（OH）₂反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，充分加热至沸腾完全满足反应的需要，故A错误；
B．该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，故B错误；
C．n（CuSO4）=1mol/L×0.001L═0.001mol，根据反应：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2Na₂SO₄，可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.002mol  n（NaOH）=0.5mol/L×V，V=4mL，应该加0.5mol/L NaOH溶液4mL，实际只加了1mL，NaOH溶液的量不够，故C正确；
D．n（NaOH）=0.5mol/L×0.001L=0.0005mol，根据反应：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2Na₂SO₄可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.00025mol，应该加CuSO₄ 0.25mL，实际加了1mL，故CuSO₄的量是充足的，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物乙醛和新制的Cu（OH）₂反应，碱要过量的条件是解答的关键，难度中等．