题目内容
16．某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ）| A． | Fe3+ | B． | SO42- | C． | NO3- | D． | Cl- |
分析 某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，据此进行解答．
解答 解：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42-，故选B．
点评 本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
+2CH2=C（CH3）2→
4．某温度下，0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为3．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）=0.021mol•L-1 | |
| B． | c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（HSO3-） | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$约为5×10-5 | |
| D． | 加水稀释10倍后，溶液的pH=4 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA | |
| B． | 常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA |
1．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B．
A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B．
A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
| C． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | |
| D． | 短周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
5．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：制备金属钠 | B． | 实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色 | ||
| C． | 实验Ⅲ：制取NaAlO2 | D． | 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
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