题目内容
【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A.容器内气体的总质量保持不变
B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C.容器中H2的浓度保持不变
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
【答案】C
【解析】
A．遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，选项A错误；
B．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键 ，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，选项B错误；
C．根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，选项C正确；
D．反应速率等于各反应物的计量数之比，故v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2不能判断是否达到平衡，选项D错误。
答案选C。
【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。
(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式______________。
(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A 浓盐酸 、B 浓NaOH溶液、C 饱和Na2CO3溶液 、D 饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。
(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：
①溶液B为______，B溶液的作用是______。
②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。
