题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。
(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：
①溶液B为______，B溶液的作用是______。
②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。
【答案】氢 
NaOH HClO4 共价键 
O=C=O 
+Br2
+HBr或者+HO-NO2(浓)
+H2O 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） H2CO3 > H2SiO3 C > Si
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)所有元素中H原子半径最小，元素名称为氢，⑧处于第三周期第IVA族，结合核外电子排布规律，核电荷数为14，故原子结构示意图为：，故答案为：氢；；
(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故表中元素Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；F元素没有最高价含氧酸，酸性最强的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；
(3)①与⑤形成的化合物为HF，两个非金属原子之间形成共价键，故答案为：共价键；
(4)⑦与⑨形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；
(5)具有平面正六边形结构，相对分子质量为78的烃类物质是苯，苯能与液溴发生取代，也能与浓硝酸等发生取代，化学方程式为：+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O，故答案为+Br2
+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O；
(6)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，实验利用强酸制备弱酸原理，盐酸易挥发，生成的二氧化碳含有HCl会干扰实验，B中试剂的作用为除去CO2气体中的HCl，用饱和的 NaHCO3溶液，装置中最后的试剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸，即有产生白色胶状沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>S，反应化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。
故答案为：①饱和的 NaHCO3溶液；除去CO2气体中的HCl；②Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；H2CO3 > H2SiO3；C > Si。
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【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
