题目内容
【题目】如图所示,下列说法不正确的是
A.反应过程①的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol
B.反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol
C.Q与Q1的关系:Q>Q1
D.ΔH2>ΔH1
【答案】C
【解析】
A.根据图①可知1mol反应物A2(g)、1molB2(g)的能量比反应产生的1molC(g)的能量高QkJ,所以所以该反应为放热反应,反应的热化学方程式为:A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol,A正确;
B.根据图②可知:1mol反应物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量,所以该反应为吸热反应,反应的热化学方程式为:C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol,B正确;
C.对于同一物质,物质的量相同,物质的存在状态也相同,则物质含有的能量相同,则两个反应的能量变化数值相等,所以Q与Q1的关系:Q=Q1,C错误;
D.反应①是放热反应,ΔH1<0,反应②是吸热反应,ΔH2>0,所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】氯化亚硝酰(NOCl,沸点为-5.5℃)是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002molNO2。反应12~36min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。
①仪器a的名称为__。
②干燥管中盛放的试剂为_。
③生成NOCl的化学方程式为__。
(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5mL仪器a中产品,加入盛有水的烧杯中,充分反应 | NOCl与H2O反应的化学方程式为__ |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,实验现象为__ |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为_ |
【题目】含氯消毒剂有多种,二氧化氯可用于自来水消毒,84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如图所示:
(1)装置A中,盛装浓盐酸的仪器名称为___,开始反应后,圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为:__。
(2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在不同溶剂中溶解性如表所示:B、C、E装置中的试剂依次是___(填编号)
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 易溶 |
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
(3)使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分(NaClO和水)相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
(4)实验过程:向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水,并加入3调味匙食盐,用卫生纸将用铅笔做成的电极包好,并插入纯净水瓶中,使电极恰好卡在瓶口,装置如图,接通电源后,可以看到一侧电极无明显现象,另一侧电极有细小的气泡产生,请写出该电极反应式为:___;持续通电约3小时后,发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡,此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。
(5)用该方法制备消毒液的总化学方程式是:___。