Question

【题目】回答下列问题：

（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。

（2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。

（3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 否 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋ 下口

【解析】

（1）根据分离提纯时不能引入新杂质结合硫酸根的性质分析解答；

（2）根据氢氧化镁、金属镁的性质判断；根据反应物和生成物书写方程式；

（3）根据溴水能氧化二氧化硫书写方程式；

（4）根据四氯化碳的密度大于水分析。

（1）由于不能引入新杂质，则要除去氯化钠溶液中的SO42－，则需要加入的试剂为BaCl2溶液；由于除去钙离子时需要加入碳酸钠，因此若所加的该试剂过量，则可以被后加入的Na2CO3溶液除去。

（2）镁是活泼的金属，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则过程②不能一步实现转化，Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，同时还有水生成，则该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。

（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，则过程④反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口放出。