Question

8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni．
（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显碱性．（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH＞Mg（OH）₂．
（填写化合物的化学式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为H，b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、G为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、N为K、Q为Ni、o为Ge元素．
（1）所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni；
（2）N原子核外有2个电子层，K、L层电子数分别为2、5，氨气溶于生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）由位置可知，j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；
（5）K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，高氯酸的酸性最强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、G为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、N为钾、Q为Ni、o为Ge元素．
（1）所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni，
故答案为：He、Mg、Ni；
（2）N原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为，氨气溶于生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：；碱；
（3）金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）由位置可知，j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第三周期ⅣA族；第四周期第Ⅷ族；
（5）K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al（OH）₃属于两性氢氧化物，HClO₄的酸性最强，
故答案为：KOH；Al（OH）₃；HClO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，涉及元素周期律、元素周期表结构、原子结构等知识点，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．