题目内容
13．2015年4月22日是第46个世界地球日（World Earth Day），今年的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”，下列有关环境、资源的说法中不正确的是（ ）| A． | 将工厂的烟囱造高，可提高燃煤的燃烧效率，并可减少工厂周围的大气污染 | |
| B． | 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 | |
| C． | 珍惜地球资源，发展低碳经济，积极开发使用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等气体的排放量 | |
| D． | 回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，应积极开发废电池的综合利用技术 |
分析 A、将工厂的烟囱造高，不能减少工厂周围的大气污染；
B、垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用；
C、积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少二氧化碳等气体的排放量；
D、回收处理废旧电池既可节约金属资源又可防止重金属的污染；
解答 解：A、将工厂的烟囱造高，不能减少工厂周围的大气污染，治标不治本，故A错误；
B、垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用，且减小环境污染，故B正确；
C、积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少二氧化碳等气体的排放量，可以减缓温室效应，符合绿色环保的理念，故C正确；
D、回收处理废旧电池既可节约金属资源又可防止重金属的污染，故D正确；
故选A．
点评 本题综合考查化学反应以及环境污染等知识，侧重于物质的性质的考查，题目难度不大．
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3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）
| A． | 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 | |
| B． | 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 | |
| C． | 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 | |
| D． | 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②＞③ | |
| B． | 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-） | |
| D． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
，其气态氢化物溶于水显碱性．（填“酸”或“碱”）
18．下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是（ ）
| A． | HI和NaI | B． | NaF和NaOH | C． | Na2SO4和KNO3 | D． | F2和NaCl |
5．
某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.8mol/（L•min）．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．
某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组序 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
| 2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
| 3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.8mol/（L•min）．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 共价键都具有方向性 | |
| B． | σ键是镜像对称，而π键是轴对称 | |
| C． | π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 | |
| D． | σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 |