题目内容

19.下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:
粒子A+B2-CDEF
组成特点单核离子化合物,
双核分子
单质,
双核分子
化合物,
三核分子
化合物,
四核分子
请回答下列问题:
(1)A的元素符号是K,B2-的结构示意图是
(2)C与D混合,发生反应的化学方程式为F2+2HCl═2HF+Cl2
(3)E的电子式是;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是H2O2

分析 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件解答.
(1)阳离子中,原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数,阴离子中,原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数,含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-,据此书写B2-的结构示意图;
(2)单质,双核分子为F2,氧化能力最强,化合物,双核分子有HCl,氟气和氯化氢发生置换反应;
(3)由两种元素组成的三原子分子为H2S,硫化氢为共价化合物,根据共价化合物的电子式表示方法书写,F为四核分子,水溶液常用于消毒剂为H2O2

解答 解:18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,
(1)含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-,所以A元素为K,B元素为S,S2-的结构示意图为
故答案为:K;
(2)18e-微粒,为单质双核分子,所以$\frac{18}{2}$=9,为F2,氧化能力最强,化合物,双核分子有HCl,氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2
故答案为:F2+2HCl═2HF+Cl2
(3)由两种元素组成的三原子分子为H2S,硫化氢为共价化合物,分子中存在两个H-S键,电子式为,含有18e-的过氧化氢为常用的消毒剂,所以F为四核分子,水溶液常用于消毒剂为H2O2
故答案为:;H2O2

点评 本题考查18电子微粒的结构和性质,题目难度不大,注意原子、离子中核外电子数与原子序数及核内质子数之间的关系是解答关键.

练习册系列答案
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7.X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图1所示变化.己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.请回答下列问题:

(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是HNO3(填写化学式).
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O,溶液中OH-向负极移动(填“正”或“负”).
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快.
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole-转移,该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)20304050607080
铜的平均溶解速率
(×10-3mol•L-1•min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢.
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用图2中的C(填装置代号).

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