题目内容
20.如表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在周期表中的位置.用化学符号回答下列各题.族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(2)②③④三种元素形成的离子中,离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+.
(3)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH.
(4)元素⑦的氢化物的化学式为H2O;该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑;若该氢化物和元素⑧的单质反应,则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO.
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4;①和⑨两元素形成化合物为NaBr;该化合物灼烧时火焰颜色为黄色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2.
(6)①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
分析 由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar元素.
(1)稀有气体的化学性质最不活泼;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
(3)金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(4)元素⑦的氢化物为水,该常温下钾与水反应生成KOH与氢气,氯气与水反应生成HCl与HClO;
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4;①和⑨两元素形成化合物为NaBr,含有钠元素,该化合物灼烧时火焰颜色为黄色,溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质;
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar元素.
(1)稀有气体Ar原子核外电子结构稳定,所以Ar的化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:K+>Ca2+>Mg2+,故答案为:K+>Ca2+>Mg2+;
(3)金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故NaOH的碱性最强,故答案为:NaOH;
(4)元素⑦的氢化物为H2O,该常温下钾与水反应生成KOH与氢气,反应方程式为:2K+2H2O=2KOH+H2↑,氯气与水反应生成HCl与HClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:H2O;2K+2H2O=2KOH+H2↑;Cl2+H2O=HCl+HClO;
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物为NHBrO4,①和⑨两元素形成化合物为NaBr,含有钠元素,焰色反应为黄色,溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质,离子反应方程式为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,故答案为:HBrO4;NaBr;黄色;2Br-+Cl2═2Cl-+Br2;
(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,侧重对基础知识的巩固,注意对元素周期律的理解,知道氢氧化铝的两性.
A. | B. | C. | CH3CH2OH | D. | CH3OH |
A. | T℃时,该反应的平衡常数值为4 | |
B. | c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 | |
C. | 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃ | |
D. | T℃时,在d点加入一定量X可达到c点 |
已知:C(s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393kJ•mol-1;
2CO (g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
(1)将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO (g)+H2(g)△H=+132 kJ•mol-1.
(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组序 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
②实验1中,0~4min时段内,以v(H2)表示的反应速率为0.8mol/(L•min).
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%.
④实验3与实验2相比,改变的条件是加催化剂;
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作必要的标注.
(3)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2,若阳
极为溶液中的OH-放电,则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒,其反应方程式为CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3.
A. | 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料;青铜、碳素钢和石英都是合金 | |
B. | 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 | |
C. | 已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工业上用MnO2制取MnCl2时,用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 | |
D. | 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂;福尔马林可作食品的保鲜剂 |
A. | NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O | B. | NH3+HCl=NH4Cl | ||
C. | 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O | D. | 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 |
A. | Na2O | B. | CaS | C. | KI | D. | NaCl |