题目内容

18．（1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为0.5QkJ．
（4）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是（请填放热或吸热）吸热反应．
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．下列关系正确的是C（填编号）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则较活泼的是A（填A或B），正极反应式为：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池．原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为8：27（Cu和Ag相对原子质量分别为64和108）．

分析 （1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，X为Na元素，NaOH溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁；
（2）A和B是同种元素的两种单质，二者互为同素异形体，物质的能量越高越不稳定；
（3）稀溶液中酸与碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
（4）由于反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应；
（5）燃烧反应为放热反应，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量；
（6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则A较活泼，为负价，B为正极，正极上氢离子放电生成氢气；
（7）电池总反应为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，有64gCu反应时析出216Ag．

解答 解：（1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，X为Na元素，NaOH溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁．
由上述分析可知，Y为N元素，Z为Cl元素，A为Mg（OH）2、B为HNO3，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：N；Cl；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（2）A和B是同种元素的两种单质，二者互为同素异形体，A转化为B时需吸收能量，则B的能量比A的高，物质的能量越高越不稳定，则A和B相较而言，较稳定的是A，
故答案为：A；
（3）稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，反应生成2mol水，稀溶液中酸与碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，故中和热为0.5QkJ，
故答案为：0.5Q；
（4）由于反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（5）断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则成1molO-H键放出Q3kJ热量，对于反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），断键吸收的热量为（2Q1+Q2）kJ，生成O-H键放出热量为4Q3kJ，燃烧为放热反应，故2Q1+Q2＜4Q3，
故答案为：C；
（6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则A较活泼，为负价，B为正极，正极上氢离子放电生成氢气，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：A；2H++2e-=H2↑；
（7）电池总反应为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，有64gCu反应时析出216Ag，正极和负极质量改变量之比为64：216=8：27，
故答案为：8：27．

点评 本题比较综合，属于拼合型题目，涉及性质位置结构关系、吸热反应与放热反应、中和热、原电池与电解池等，侧重对基础知识及学生思维分析能力考查，难度不大．

练习册系列答案
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8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni．
（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显碱性．（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH＞Mg（OH）2．
（填写化合物的化学式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（　　）
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
6．已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出反应的化学方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH   反应类型：加成反应
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（或取代反应）
（2）丙烯与乙烯的关系是互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素符号：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
3．用系统命名法命名下列有机物：
（1）CH3-CH2-CH=CH-CH32-戊烯
（2）CH3-CH-C（CH3）32，2-二甲基丁烷．
10．下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（　　）
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH
B．2S+3O2═2SO3
C．3NO2+2H2O═3HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
11．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2．

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