题目内容
16．下列说法中正确的是（ ）| A． | H2O2的电子式： | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl- 与${\;}_{17}^{37}$Cl属同位素 | |
| C． | 单质气体分子中不一定都具有共价键 | |
| D． | CaCl2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
分析 A、双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
B、同位素指的是同种元素的不同种原子；
C、单原子分子中不存在化学键；
D、氯化钙是只由离子键构成的离子化合物．
解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为
，故A错误；
B、${\;}_{17}^{35}C{l}^{-}$为离子，不是原子，故两者属于氯元素的不同种微粒，故B错误；
C、He、Ne等均为单原子分子，不存在共价键，故C正确；
D、氯化钙为离子化合物，形成钙离子和氯离子，只存在离子键，故D错误，
故选C．
点评 本题主要考查的是共价化合物电子式书写、同位素的概念、分子的组成判断等，综合性较强，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．下列推断正确的是（ ）
| A． | 共价键只有方向性 | |
| B． | 离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力 | |
| C． | Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 | |
| D． | 化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子 |
；
；
4．水中的HgCl2在微生物作用下，能产生毒性更大的有机物：
HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl ①水中的NH3在微生物作用下发生如下变化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O ②2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3 ③
下列说法不正确的是 （ ）
HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl ①水中的NH3在微生物作用下发生如下变化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O ②2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3 ③
下列说法不正确的是 （ ）
| A． | 反应①是取代反应，反应②③是氧化还原反应 | |
| B． | 水中溶解的NH3会导致水生动物死亡 | |
| C． | 向氨超标的河水中加稀硫酸是一种行之有效的处理方法 | |
| D． | 自来水中的HgCl2可加入Na2S处理 |
11．有如下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3 ①烯烃
（2）CH2=CH-CH3 ②烷烃
（3）CH3-OH ③醛
（4）CH3-CHO ④醇
（1）CH3CH2CH3 ①烯烃
（2）CH2=CH-CH3 ②烷烃
（3）CH3-OH ③醛
（4）CH3-CHO ④醇
| 物质编号 | 所属类别编号 | 物质编号 | 所属类别编号 |
| （1） | （3） | ||
| （2） | （4） |
1．关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 | B． | 碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 稳定性SiH4＜HCl | D． | 金属性Na＜Mg |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y只能形成一种化合物 | |
| B． | 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z） | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 |
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 水和四氯化碳 | B． | 碘和四氯化碳 | C． | 酒精和水 | D． | 汽油和植物油 |