题目内容

15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油

分析 能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．

解答 解：A．水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列说法中正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 与${\;}_{17}^{37}$Cl属同位素
C．单质气体分子中不一定都具有共价键
D．CaCl2晶体中既含有离子键又含有共价键
6．四川省钙芒硝矿（主要成分CaSO4•Na2SO4）资源丰富．钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其简要生产流程如图1所示．

请回答下列问题：
（1）浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取．CaSO4能转化为CaCO3的原因是碳酸钙溶解度小于硫酸钙
（2）向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2+和Mg2+分别生成CaCO3、Mg（OH）2（填写化学式）被过滤除去．
（3）根据如图2溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是：
40°C内，Na2SO4•10H2O的溶解度随温度的降低显著减小，而NaCl的溶解度基本不变，冷却时只有Na2SO4•10H2O结晶析出
（4）已知：25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=-122kJ/mol
2Na2SO3 （s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=-572kJ/mol
元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
（5）如图3，用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液．其电解总反应的化学方程式是2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+2H2↑+O2↑．
（6）芒硝加热至70℃时，得到Na2SO4的饱和溶液（结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发）和无水Na2SO4．若3220kg芒硝加热到70℃时，可析出元明粉（Na2SO4）的质量是610Kg．
3．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，注射器中的液体自动喷入U型管，且变为红色，产生上述现象的主要原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）2（写出所有可能）．
10．下列有关实验误差分析中，错误的是（　　）
A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响
B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差
D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低
20．已知下列反应：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥ （填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有②⑤
（2）写出下列化学方程式的离子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
7．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（　　）
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2
4．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔
5．一定温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．SO2，O2和SO3的体积分数不再改变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO2

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