题目内容
4．水中的HgCl2在微生物作用下，能产生毒性更大的有机物：HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl ①水中的NH3在微生物作用下发生如下变化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O ②2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3 ③
下列说法不正确的是 （ ）
| A． | 反应①是取代反应，反应②③是氧化还原反应 | |
| B． | 水中溶解的NH3会导致水生动物死亡 | |
| C． | 向氨超标的河水中加稀硫酸是一种行之有效的处理方法 | |
| D． | 自来水中的HgCl2可加入Na2S处理 |
分析 A．有机物分子中的原子或原子团被其它的原子或原子团所取代的反应为取代反应；有电子转移的化学反应是氧化还原反应，氧化还原反应的特征是有元素化合价升降；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液呈碱性；
C．根据②③知，氨超标的河水呈酸性；
D．HgS是难溶性固体．
解答 解：A．反应①甲烷中的H原子被HgCl取代，所以为取代反应；②③中O、N元素都发生化合价变化，所以为氧化还原反应，故A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液呈碱性，有腐蚀性，所以水中溶解的NH3会导致水生动物死亡，故B正确；
C．根据②③知，氨超标的河水呈酸性，应该加入碱性物质，故C错误；
D．HgS是难溶性固体，所以自来水中的HgCl2可加入Na2S生成HgS沉淀，从而除去HgCl2，故D正确；
故选C．
点评 本题以信息为载体考查性质分析判断能力，侧重考查基本理论及元素化合物知识，明确取代反应及氧化还原反应概念及物质性质即可解答，易错选项是C．
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12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
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如图为以惰性电极进行电解：
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