题目内容

8．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
      芥酸              雌性信息素
则下列说法不正确的是（　　）
A．X只有1种结构
B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色
C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D．阴极的还原产物为H2

分析 A、根据原子守恒确定X的分子式和结构；
B、雌性信息素的分子式为C23H46，符合CnH2n的通式；
C、在浓NaOH溶液中进行电解时，不可能生成氢离子；
D、阴极发生的是得电子的还原反应；

解答 解：A、根据原子守恒可知X为C2H5COOH，即丙酸，只有一种结构，故A正确；
B、雌性信息素的分子式为C23H46，符合CnH2n的通式，可能是烯烃或环烷烃，如果是烯烃则能使溴水褪色，故B正确；
C、电解质溶液为浓NaOH，不可能得到氢离子，阳极反应式应为C21H41COOH+X-2e-+6OH-→C23H46+2CO32-+4H2O，故C错误；
D、阴极是氢离子放电，还原产物是氢气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解原理、氧化还原反应等，难度中等，考查学生对知识掌握与综合利用、分析解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．
3．掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（　　）
①在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体．
A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③
20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）
A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力
3．某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、SiO32-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是（　　）
A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
B．X中不能确定的离子是 K+和C1-
C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色
D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L
13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N2浓度变化的曲线是C．
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20
20．有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2 -187.0Cl2 -33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se
B．系列②中各物质均只有强氧化性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te
D．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强
17．最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

（1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的气体有CO2、SO2．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在电离平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低．
（3）电解池Ⅴ制得S2O32-的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
  已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
  请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym3．
18．实验室常用于保存钠的液体是（　　）
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网