题目内容

【题目】一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示:放电时的电极反应式之一为MnO2eH2O=MnOOHOH,下列说法正确的是

A.铝电极上的电极反应式:Al3e=Al3

B.电池工作时,NH4+移向石墨电极

C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上

D.放电过程中正极附近溶液的pH减小

【答案】B

【解析】

A.铝电极上的Al失电子,与碱性溶液(氨水)反应生成氢氧化铝沉淀,电极反应式:Al-3e+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A错误;

B.电池工作时,NH4+向电池的正极移动,即移向石墨电极,B正确;

C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过导线转移到正极上,C错误;

D.根据题给信息分析,放电过程中正极附近OH浓度增大,溶液的pH增大,D错误;

答案为B。

练习册系列答案
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3265%HNO398%H2SO4的混合物),在5560℃下水浴加热发生反应;

③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为________;步骤②中,水浴加热的优点为___________________

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______

(3)称取m g草酸晶体粗产品,配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中,用a moL·L-1KMnO4标准液标定,只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应,消耗KMnO4标准液体积为VmL,则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是__________

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2H2O应该还有CO,为进行验证,选用甲同学实验中的装置AB和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________

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