题目内容
【题目】现有下列物质，请在横线上按要求归类。
①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是______________；
（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；
（3）属于离子化合物的物质是______________；
（4）⑤H2O2的电子式为：______________；
（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。
【答案】① ③⑦ ③⑥⑦ 
【解析】
①H2由非极性键构成的单质；
②He由单原子形成的单质；
③KOH由离子键、极性共价键构成的离子化合物；
④CO2由极性键构成的化合物；
⑤H2O2由非极性共价键、极性共价键构成的共价化合物；
⑥CaCl2由离子键构成的离子化合物；
⑦NH4Cl由离子键、极性共价键构成的离子化合物；
(1)分析可知，只由非极性键构成的物质是①；
(2)由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
(3)属于离子化合物的物质是③⑥⑦；
(4)⑤H2O2为共价化合物，电子式为；
(5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：。
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMn
时，z=___________。
