题目内容
【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】B
【解析】
F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。
A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；
B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；
综上所述，答案为B。
【题目】回答下列问题：
I.乳酸(
)、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。
(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。
(2)生活中常选择_______________酒精
选择“75%”“95%”或“无水”
皮肤消毒。
(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称。
(4)乳酸中发生如下变化：
，则所用的试剂a为________(写化学式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | M层上的电子数是K层的3倍 |
Z | Z的一种核素的质量数为53，中子数为34 |
W | W2+与氖原子具有相同核外电子排布 |
(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。
(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。
