题目内容

【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A.E处棉花球变成橙黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【答案】B

【解析】

F处棉花球变成蓝色,说明FKI被氧化成I2;而Cl2Br2均能与KI反应生成I2,故不能说明Br2的氧化性比I2强。

A.E处棉花球变成橙黄色,发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,说明Cl2的氧化性比Br2强,A说法正确;

B.F处棉花球变成蓝色,则可能为Cl2Br2氧化的I-,无法说明Br2的氧化性比I2强,B说法不正确;

C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C说法正确;

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD说法正确;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
相关题目

【题目】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂,也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示:

请回答下列问题:

(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是____________

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:____________________________________

(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。

(4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是_____________

(5)Se为ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠还可用于Se的精制,写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式:_____

(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。已知:25℃时,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=6.3×10-36。反应Cu2+(aq)+HS(aq) CuS(s)+H(aq)的平衡常数K=__________(结果保留1位小数)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网