[题目]某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成橙黄色.说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色.说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

A.E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【答案】B

【解析】

F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。

A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；

B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；

C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

A. 用装置甲制备NH3

B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

【题目】一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是

A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋

B.电池工作时，NH4+移向石墨电极

C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上

D.放电过程中正极附近溶液的pH减小

【题目】下列说法正确的是

A.某有机物分子式为C4H10O，并能与钠反应放出氢气（不含立体异构），其同分异构体数目为5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C.用水可鉴别乙醇和乙酸乙酯

D.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

【题目】回答下列问题：

I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称。

(4)乳酸中发生如下变化：，则所用的试剂a为________(写化学式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最外层电子数是次外层的2倍
Y	M层上的电子数是K层的3倍
Z	Z的一种核素的质量数为53，中子数为34
W	W2+与氖原子具有相同核外电子排布

(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。

(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。

【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<O

C. 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D. 图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3 H2O溶液，n>100

【题目】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：

(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。

(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。

(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。

(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。