Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

（1）D元素在周期表中位置为_____________________；

（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

（5）1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

Answer 1

【答案】 第三周期IIIA族 S=C=O C+SO2CO2+S NA或6.02×1023

【解析】试题分析：本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D为Al元素；E单质为淡黄色固体，E为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物F，B为O元素，F为Na2O2。

（1）D为Al元素，Al元素在周期表中位置为第三周期IIIA族。

（2）E为S元素，E的离子为S2-，S2-的结构示意图为。ABE的分子式为COS，COS的结构式为O=C=S。

（3）EB2为SO2，SO2引起的典型环境问题是酸雨，在微波条件下A单质（C）与SO2反应解决SO2产生的环境问题，C与SO2反应生成CO2和S，该反应的方程式为：C+SO2CO2+S。

（4）C2E为Na2S，Na2S中只存在离子键，用电子式表示Na2S的形成过程为：。

（5）A的最高价氧化物为CO2，F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥分析该反应为：，1molNa2O2反应转移1mol电子，转移电子数为NA或6.021023。