题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.
标准状况
和
的混合气体中含电子总数为
B.
氢化钾
与足量水反应转移电子数为
C.92g甘油
丙三醇中含C一H键总数为
D.
溶液中
和
数之和为
【答案】A
【解析】
A、氖气中含10个电子，而氨气中也含10个电子，而2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故0.1mol混合物中含NA个电子，故A正确；
B、40gKH的物质的量为1mol，而KH和水反应时-1价的H元素变为0价，故1molKH转移NA个电子，故B错误；
C、92g甘油的物质的量为1mol，而甘油中含5个C-H键，故1mol甘油中含5NA个C-H键，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的NH4+和NH3H2O数之和无法计算，故D错误；
故选A。
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案【题目】工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 （精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。
