[题目]ZnSO4 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A.B为含硫的氧化物).下列说法正确的是( )A.ZnO 属于金属晶体B.SO3 和 SO2 互为同素异形体C.物质 A.B 分别是 SO3.SO2D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为:2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】ZnSO4 受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示(A、B为含硫的氧化物)，下列说法正确的是( )

A.ZnO 属于金属晶体

B.SO3 和 SO2 互为同素异形体

C.物质 A、B 分别是 SO3、SO2

D.700℃~980℃时发生反应的化学方程式为：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑

【答案】D

【解析】

A．ZnO 属于离子晶体，A不正确；

B．SO3 和 SO2 是化合物，而同素异形体是同种元素不同单质的互称，B不正确；

C．由图中可以看出，A为SO2、B为SO3，C不正确；

D．700℃~980℃时，SO2、O2同时生成，且满足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以发生反应的化学方程式为：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑，D正确；

故选D。

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（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

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B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

【题目】300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

回答下列问题：

（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是_____________

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

B．容器内压强保持不变

C．容器内气体的密度保持不变

D．容器内各气体的浓度保持不变

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是_____________（任写一种）。

（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______________

（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向____（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）

【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 (　　)

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

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下列判断不正确的是

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B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

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