题目内容

【题目】ABCDEF是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C元素原子的最外层电子数比次外层多4C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2CCE同主族。

(1)B在周期表中的位置为___________________________

(2)元素C与元素D以原子个数比为11形成化合物Q,请写出Q的电子式为_______

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________

(4)元素ABC以原子个数比为423形成化合物W,化合物W中存在的化学键有____________________

(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________,当转移电子为0.2 mol时,标准状况下反应产生气体_______________L

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_____________

【答案】第二周期第ⅤA 离子键 共价键 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O 3.36 S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-

【解析】

ABCDEF是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则AH元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于元素周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,则BN元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,则B原子核外电子排布为26,原子最外层电子数为6CO元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,DNa元素;CE主族,则ES元素,F的原子序数大于S,则FCl元素,据此进行解答。

根据上述分析可知:AHBNCODNaESFCl元素。

(1)BN元素,原子核外电子排布为25,位于元素周期表第二周期第VA族;

(2)元素CODNa,二者按原子个数比为11形成化合物QNa2O2,该物质为离子化合物,2Na+O22-之间通过离子键结合,O22-2O原子之间以共价键结合,其电子式为:

(3)化合物D2CNa2O,该化合物为离子化合物,用电子式表示其形成过程为:

(4)元素ABC以原子个数比为423形成化合物WNH4NO3,该化合物是离子化合物,NH4+NO3-之间通过离子键结合,在NH4+NO3-内都含有极性共价键,因此NH4NO3中含有的化学键类型为离子键、共价键;

(5)ES元素,其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4C与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应产生CO2SO2H2O,反应的化学方程式为:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O。根据方程式可知:每转移4 mol电子,反应产生1 mol CO22 mol SO2气体,共3 mol气体,则反应转移0.2 mol电子时,产生气体的物质的量为×0.2 mol=0.15 mol,气体在标准状况下的体积V=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L

(6)ES元素,FCl元素,二者的单质在水溶液中反应产生两种强酸分别是H2SO4HCl,根据原子守恒及电子守恒、电荷守恒,可得该反应的离子方程式为:S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-

练习册系列答案
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1PH3通入NaClO溶液脱除PH3时,氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则该含氧酸的化学式为______

2)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:

化学键

P-P

H-H

P-H

键能/kJmol-1

213

436

322

则反应4PH3gP4g+6H2g△H=______kJmol-1;某温度时平衡体系中cPH3=0.25molL-1cH2=cP4=0.50molL-1,则平衡常数K=______

3)文献报道“反应6.25CO2g+Fe3O4s+3PH3g=3FePO4s+4.5H2Og+6.25Cs)”是铁触媒中毒的主导反应,其平衡常数KpKp为以分压表示的平衡常数)的对数值与温度的关系如图所示:

①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。

②图中lgKp=______[列出用分压pCO2)、pPH3)、pH2O)表示的计算式]

4)反应(CH33AuPH3CH3AuPH3+C2H6的历程如下:

第一步:(CH33AuPH3CH33Au+PH3(快反应)

第二步:(CH33AuC2H6+CH3Au(慢反应)

第三步:CH3Au+PH3CH3AuPH3(快反应)

①反应的中间产物有PH3______

②第______步(填“一”“二”或“三”)反应的活化能最大。

5)用Cu2+Pd2+液相脱除PH3的反应为:PH3+2O2H3PO4,其他条件相同时溶解在溶液中O2的体积分数、PH3的净化效率与时间的关系如图所示:

O2的体积分数大,PH3的净化效率高的原因是______(用碰撞理论等说明)。

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