题目内容
【题目】（1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题：
①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 _____
【答案】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol－1 小于 ＜ 热值高、无污染等 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1
【解析】
（1）①注意根据物质的量计算反应热，根据放热反应比较能量大小；
②液态水变成水蒸气需要吸热；
③氢气作为燃料的优点有：热值高、无污染等；
（2）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热。
（1）①1克氢气即0.5mol氢气放出143kJ热量，则2mol氢气燃烧放出572kJ热量。故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，放热反应中生成物能量总和＜反应物能量总和；
②据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ；
③与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点有：热值高、无污染等；
（2）H=-1/2H1-H2+1/2H3=－130kJmol1，即可写出热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1；
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