题目内容
2.A、B、C、D四种短周期元素.原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.(1)写出下列元素的名称:A碳,B氧,C钠,D硫.
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为3216S,它的最高价为+6价.
(3)写出C2B2的电子式;
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键.
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
分析 A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲,固体甲为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素;A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,M层电子数=8-2=6,则D为S元素,据此解答.
解答 解:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲,固体甲为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素;A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,M层电子数=8-2=6,则D为S元素.
(1)由上述分析可知,A为碳,B为氧,C为钠,D为硫,故答案为:碳;氧;钠;硫;
(2)D的质子数和中子数相等,该S原子的质子数=中子数=16,其质量数为32,则该S原子可以表示为:3216S,元素原子最外层电子数为6,其最高正化合价为+6,
故答案为:3216S;+6;
(3)Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,电子式为,故答案为:;
(4)由于水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点高于H2S,故答案为:水分子间存在氢键;
(5)甲为Na2O2,A的最高价氧化物为CO2,二者反应生成碳酸钠与氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,试题侧重对常见化学用语的考查,推断元素是解题关键,注意对基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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