题目内容

5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
序号事实推论
A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
Dt℃时，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金属性：A＞B
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金属性越强，与水反应越剧烈；
B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸；
D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定．

解答 解：A．N、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；
B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；
D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HA＞HB，则非金属性为A＞B，故D正确；
故选C．

点评 本题考查金属性及非金属性的比较，把握元素的位置、元素周期律及比较方法为解答的关键，注意归纳金属性、非金属性比较方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
16．化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．
请回答：
（1）B分子中无氧官能团的名称为氯原子．
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
CH2═CH2$\underset{\stackrel{①}{→}}{\;}$CH2ClCH2Cl$\underset{\stackrel{②}{→}}{\;}$CH2OHCH2OH…→A
写出反应②的化学方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl；
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式为．
（4）B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有4种．
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式．
13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
键能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2
20．W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，X的简单气态氢化物的电子式为，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相应的离子符号表示）．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H2O（填化学式），原因是O的非金属性大于S
（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式HSO3-+H+═H2O+SO2↑
（4）如图1，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中A极上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．在A极附近观察到的现象是有气泡产生，且溶液呈红色．
②B电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝
（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子．X4分子结构如图2所示，已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是BC．
A．X4沸点比P4（白磷）高，属于原子晶体
B．lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量
C．X4与X2互为同素异形体
（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g X2W4（g）与NO2反应生成液态水时放出的热量是328kJ．
同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出电解质溶液中OH-离子向负极移动．
10．按官能团分类，下列物质与不同类的是（　　）
A．B．C．CH3CH2OHD．HOCH3
17．锌与100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列叙述不正确的是（　　）
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子
14．某有机物分子中含一个-C6H4-、一个-CH3和一个-OH，符合这种结构的酚类物质共有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
15．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110
D．Ds为金属元素

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网