题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 含金属元素的离子一定是阳离子 | |
| B． | 向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成 | |
| C． | 氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO | |
| D． | 如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol |
分析 A．含金属元素的离子不一定是阳离子；
B．氢氧化铜为蓝色；
C．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应．
解答 解：A．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子含有金属锰，但是属于阴离子，故A错误；
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，故B错误；
C．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，故C正确；
D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气小于0.06 mol，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质，主要考查了铜、次氯酸、盐酸的性质，掌握基础是关键，题目难度不大．
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4．下列材料的特性及用途叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿 | |
| B． | 氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机 | |
| C． | 光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料 | |
| D． | 人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机 |
1．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 阿司匹林常用于解热镇痛 | |
| C． | 青霉素是一种常用的抗生素 | |
| D． | 非处方药都无毒副作用、可长期大量服用 |
8．人体内最重要的供能物质是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 纤维素 | C． | 油脂 | D． | 蛋白质 |
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
5．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论不正确的是（ ）
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A． | Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 | |
| B． | Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 | |
| C． | Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑ | |
| D． | Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应 |
10．25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用准确的数值表示）
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6（酒石酸） | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用准确的数值表示）