题目内容

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．原子个数不守恒；
B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
C．氢氧化铝中和胃酸生成氯化铝和水；
D．电荷不守恒；

解答 解：A．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数守恒、得失电子守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各组物质互为同系物的是（　　）
A．金刚石和石墨B．${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O
C．CH3COOH与HCOOCH3D．C2H6与C3H8
9．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．
请回答下列问题．
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）A是铅蓄电池的负极，Ag电极的电极反应式是2H++2e-═H2↑
该电极的电极产物共0.4g．
（3）CuSO4溶液的浓度不变（填“减小”、“增大”或“不变”）
（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示b．
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量．
6．实验室可用于检验淀粉的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．盐酸C．碘水D．银氨溶液
13．下列说法正确的是（　　）
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-、OH-
10．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2═2NH3进行到某时刻达到平衡．起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为（　　）
A．1：3B．9：15C．5：19D．1：1
7．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多”吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能”吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能”吃掉”盐酸的盐是Na2CO3．（填写物质序号）
（3）在不能”吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是③⑩（填写物质序号），在能”吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号）．
（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线”走出”这个迷宫吗？填”能”或”不能”不能，写出离子方程式说明其原因：碳酸镁与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O．
15．下列物质易溶于水的是（　　）
A．一氧化碳B．氮气C．硝酸钠D．氯化银

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