Question

【题目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现

B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 图中a=0.15 、b =0.15

Answer 1

【答案】C

【解析】铁粉刚加入到足量的硝酸溶液中，生成硝酸铁和一氧化氮，所以当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液有血红色出现，A错误；c点处的反应液为硝酸亚铁溶液，向其中加入稀盐酸后，亚铁离子、硝酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，遇到空气无色气体变为红棕色，B错误；o-b过程中发生反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O，根据Fe~4HNO3反应关系，200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液含有硝酸溶质0.4mol，消耗铁0.1 mol，所以b=0.1 mol，D错误；o-b反应过程中，消耗铁0.1 mol，生成Fe3+为0.1 mol，反应剩余铁为n-0.1 mol，剩余的铁接着与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，设反应消耗Fe3+为xmol,根据反应关系：Fe~2Fe3+，（n-0.1）/x=1/2, x = 2n-0.2 mol, 溶液中n(Fe3+)=0.1-2n+0.2=(0.3-2n)mol，C正确；正确选项C。