题目内容

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是

A. 无法确定沉淀C 的成分

B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

【答案】D

【解析】试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子或是含有碳酸根，或是都含有，滤液中加入氢氧化钠生成气体，说明一定含有氨根离子，产生沉淀A，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2+、NO3-，滤液中通入二氧化碳，得不到沉淀，则一定不含铝离子，即原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-；根据离子浓度均为0.1molL-1结合电荷守恒，原溶液中一定存在SO42-，因此原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-，无法确定原试液中有K+、Cl-，一定不含Al3+，故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

【题目】某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________，a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

（2）装置B的作用是______________，装置C的作用是_____________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。

（4）装置E中碱石灰的作用是_________________________________。

（5）该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。

【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 试剂B是 。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A．

NO

NO2

HNO3

①常温遇氧气

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大

B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出

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