题目内容
【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
（1）放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________， B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________ （填“改变”或“不改变”）。
【答案】 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-==Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 改变
【解析】试题分析：（1）放电时，正极得电子发生还原反应；根据电池总反应分析H2SO4的浓度变化；负极电极反应式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，根据电极反应分析负极板的质量变化；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解， A电极为电解池阴极，阴极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb， B电极为电解池阳极，阳极PbSO4失电子发生氧化反应生成PbO2。
解析：放电时，正极PbO2得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；根据电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O ，反应过程消耗H2SO4，所以硫酸的浓度降低；负极电极反应式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，当外电路通过1mol电子时，理论上消耗0.5molPb，生成0.5mol PbSO4，所以负极板的质量增加48g；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解， A电极为电解池阴极，阴极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，A电极的电极反应式是PbSO4+2e-==Pb+SO42-； B电极为电解池阳极，阳极PbSO4失电子发生氧化反应生成PbO2，B电极的电极反应式是PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-，由于A 变为Pb、B变为PbO2，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将改变。
【题目】I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。
序号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
Ⅱ.室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：
（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。
（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。
