题目内容
14．下列实验操作与现象对应的实验结论不正确的是（ ）| 选项 | 实验操作及其现象 | 实验结论 |
| A | 取某卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热，然后将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 | 卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热生产了烯烃 |
| B | 向铝制易拉罐中充满CO2，然后向罐内注入足量的浓NaOH，立即用胶布封住罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来 | NaOH溶液即可吸收CO2，又可与金属铝反应产生气体 |
| C | 取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，静置后，向上层清液中滴入FeCl3溶液，溶液变红 | 溶液中仍然有SCN- |
| D | 将在空气中灼烧过的呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色，反复数次，试管中的液体有刺激性气味 | 在此反应中铜丝作催化剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
B．注入足量的浓NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钠，后Al与NaOH溶液反应生成氢气；
C．存在Ag++SCN-?AgSCN↓平衡；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛．
解答 解：A．卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后，再通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故A错误；
B．注入足量的浓NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钠，后Al与NaOH溶液反应生成氢气，则罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来，现象与结论均合理，故B正确；
C．存在Ag++SCN-?AgSCN↓平衡，则向上层清液中滴入FeCl3溶液，溶液变红，可知溶液中仍然有SCN-，故C正确；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成乙醛，则在此反应中铜丝作催化剂，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、平衡移动、氧化还原反应等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
、
；．
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（ ）
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| B． | 每生成16 mol N2转移30 mol电子 | |
| C． | 若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25mol | |
| D． | 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 |
9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式如图，下列物质中不能与枸杞椽酸乙胺嗪反应的是（ ）
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；
6．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
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| C． | SO2、O2、SO3在容器中共存 | D． | SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 |