题目内容
4.A~I是常见有机物,它们之间的转化关系如图所示.其中A是一种烃,E的分子式为C4H8O2,H为有香味的油状物质.已知:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH3CH2OH+NaBr
(1)0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2,7.2g H2O,则A的结构简式为CH2=CH2.
(2)D、G分子中含有官能团的名称分别为羧基、羟基.
(3)①、②、⑥的反应类型分别为加成反应、氧化反应、取代反应.
(4)有机物G可能具有的性质为acde.
a.与金属钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水
d.使酸性高锰酸钾溶液褪色 e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2
(5)请写出②、⑤、⑦的化学方程式
反应②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O;
反应⑤CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
反应⑦CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.
(6)实验室用图装置通过反应④制备有机物E
a.向试管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸.
b.试管b中所装试剂为饱和碳酸钠溶液,其作用是降低乙酸乙酯溶解度,吸收乙醇,除去乙酸.反应一段时间后,试管b中的现象是液面上有无色油状液体生成.
c.分离试管b中的混合物得到E,所用到的主要仪器是分液漏斗.
(7)J是有机物I的同系物,且比I多3个碳原子.请写出J可能的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、、;.
分析 根据17.6g CO2的物质的量为:n(CO2)=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,A是一种烃,根据元素守恒可知0.2mol A中n(C)=0.4mol,n(H)=0.4mol×2=0.8mol,则1molA中n(C)=2mol,n(H)=4mol,A为CH2=CH2,A→B:CH2=CH2与水加成反应生成CH3CH2OH,B→C:乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛,
C→D:CH3CHO和氧气反应生成乙酸,A→D:CH2=CH2与氧气反应生成乙酸,反应为:CH2=CH2+O2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3COOH,B+D→E:CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应,A→F:CH2=CH2与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,F→G:1,2-二溴乙烷发生水解生成乙二醇,G+D→H:乙二醇和乙酸反应生成乙酸乙二酯,据此答题.
(1)根据元素守恒A为CH2=CH2;
(2)根据D、G的结构简式解答;
(3)根据①为加成反应;②为氧化反应;③为氧化反应;④为取代反应;⑤为加成反应;⑥为取代反应;⑦为取代反应分析;
(4)有机物G为CH2OHCH2OH,根据醇羟基的性质分析;
(5)B→C:乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成乙醛,A→F:CH2=CH2与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,G+D→H:乙二醇和乙酸反应生成乙酸乙二酯;
(6)加入碎瓷片或沸石,可防止液体飞溅;制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯;乙酸乙酯密度比水小,不溶于饱和碳酸钠溶液,分离互不相溶的液体,可以分液方法分离;
(7)I为乙烷,J是有机物I的同系物,且比I多3个碳原子为戊烷,戊烷由三种同分异构体;
解答 解:根据17.6g CO2的物质的量为:n(CO2)=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,A是一种烃,根据元素守恒可知0.2mol A中n(C)=0.4mol,n(H)=0.4mol×2=0.8mol,则1molA中n(C)=2mol,n(H)=4mol,A为CH2=CH2,
A→B:CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,反应为CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH,
A→I:CH2=CH2与氢气在一定条件下发生加成反应生成C2H6,反应为CH2=CH2+H2$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH3,
B→C:乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应,反应为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O,
C→D:CH3CHO和氧气反应,醛基被氧化为CH3COOH,反应为:2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH,
B+D→E:CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,生成E为CH3COOCH2CH3,
A→F:CH2=CH2与溴单质发生加成反应:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,生成1,2-二溴乙烷,
F→G:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr,生成乙二醇,
G+D→H:CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,
(1)根据以上分析可知A为乙烯,A的结构简式为CH2=CH2,
故答案为:CH2=CH2;
(2)D为乙酸含有羧基,G为乙二醇,含有羟基,
故答案为:羧基、羟基;
(3)反应①A→B:CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,反应为CH2=CH2+H2O$→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH,
反应②B→C:乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应,反应为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O,
反应⑥F→G:1,2-二溴乙烷在碱性条件下发生水解反应,水解反应属于取代反应,反应为:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr,生成乙二醇,
故答案为:加成反应、氧化反应、取代反应;
(4)a.与金属钠反应CH2OHCH2OH+2Na→CH2ONaCH2ONa+H2↑,故a正确;
b.醇不能与NaOH溶液反应,故b错误;
c.乙二醇易溶于水,故C正确;
d.乙二醇醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色,故d正确;
e.G为CH2OHCH2OH,2CH2OHCH2OH+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H2O,1mol G完全燃烧消耗2.5molO2,故e正确;
故答案为:acde;
(5)反应②:乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应,反应为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O,
反应⑤:CH2=CH2与溴单质发生加成反应:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
反应⑦:CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;
(6)乙醇乙酸的混合液体加热容易暴沸,为防止液体飞溅,应加入碎瓷片或沸石,制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,降低乙酸乙酯溶解度,易于分层,乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质,乙酸乙酯密度比水小,在溶液的上层,不溶于饱和碳酸钠溶液,可观察到b试管中液面上有无色油状液体生成,用分液的方法分离,用分液漏斗分离混合物,
故答案为:防止暴沸;降低乙酸乙酯溶解度,吸收乙醇,除去乙酸;饱和碳酸钠溶液;液面上有无色油状液体生成;分液漏斗;
(7)I为乙烷,J是有机物I的同系物,且比I多3个碳原子为戊烷,戊烷的三种同分异构体分别为CH3CH2CH2CH2CH3,拿下1个碳原子作为支链为,拿下2个碳原子作为支链为,
故答案为:CH3CH2CH2CH2CH3、、.
点评 本题考查有机物推断,为高频考点,把握官能团与性质的关系、掌握烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答的关键,题目难度中等.
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC>Si; SiCl4<SiO2
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低?不能(填“能”或“不能”),原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定,单质Si属于原子晶体,原子间作用力是共价键;SiCl4属于分子晶体,分子间作用力是范德华力,比共价键弱得多.因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
(3)如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si(s)+4HCl(g)计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol.
A. | 容器内n(A2):n(B2):n(AB)=1:1:2 | |
B. | 单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolA2 | |
C. | 生成B的速率与生成A的速率相等 | |
D. | 容器内气体的密度不随时间变化 |
A. | 用福尔马林保存生物标本 | |
B. | 试管上沾有苯酚时,用水洗 | |
C. | 实验室不慎将Hg洒在地上时,立即用硫粉覆盖 | |
D. | 皮肤上沾有苯酚时,立即用酒精擦洗 |
(1)滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+.
(2)过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)已知:
Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 1.9 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 3.2 | 9.0 |
(4)过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4,发生多个反应,产物除MgO外,还有SO2、CO2、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体.
①A中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是S.
②B中盛放的溶液是(填字母)d.
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4,产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑.
选项 | 实验操作及其现象 | 实验结论 |
A | 取某卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热,然后将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色 | 卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热生产了烯烃 |
B | 向铝制易拉罐中充满CO2,然后向罐内注入足量的浓NaOH,立即用胶布封住罐口,罐壁立即内陷,一段时间后,罐壁又重新鼓起来 | NaOH溶液即可吸收CO2,又可与金属铝反应产生气体 |
C | 取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液,滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液,静置后,向上层清液中滴入FeCl3溶液,溶液变红 | 溶液中仍然有SCN- |
D | 将在空气中灼烧过的呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变为红色,反复数次,试管中的液体有刺激性气味 | 在此反应中铜丝作催化剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |