题目内容

3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；
C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；
D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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13．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．
14．下列实验操作与现象对应的实验结论不正确的是（　　）
选项实验操作及其现象实验结论
A取某卤代烃少许与NaOH的乙醇溶液共热，然后将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热生产了烯烃
B 向铝制易拉罐中充满CO2，然后向罐内注入足量的浓NaOH，立即用胶布封住罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来 NaOH溶液即可吸收CO2，又可与金属铝反应产生气体
C取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，静置后，向上层清液中滴入FeCl3溶液，溶液变红溶液中仍然有SCN- 
D 将在空气中灼烧过的呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色，反复数次，试管中的液体有刺激性气味 在此反应中铜丝作催化剂
A．AB．BC．CD．D
11．某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：

（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置C（填字母代号）．
（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有漏斗；洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复2～3次．
（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n（H2SO4）：n（NaOH）=8：3：6．
（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为+2价，可被氧化为+3价，同样与KSCN反应溶液显红色．．
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度为1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
8．重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒
15．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（2）a．若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是 还原性酸，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
b．已知另一种还原性酸草酸为二元中强酸，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是D
A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
C．草酸铵溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出过量Fe粉与E的稀溶液在加热条件下反应的化学方程式：3Fe+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
已知常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．
12．一种有机化工原料A（分子式为C6H6O），在空气中易被氧化．A的有关转化关系如下（部分反应条件略去）：

已知：
（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）
（1）写出A的结构简式：．
（2）G是常用的酸碱指示剂酚酞．写出G的分子式C20H14O4．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2+CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
13．下列各组元素性质递变情况正确的是（　　）
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次降低
C．C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱

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