下列表示正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列表示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．

解答解：A、反应中CO中C元素的化合价升高失电子，氧化铁中Fe元素的化合价降低得电子，转移电子数目为6，则用双线桥法可表示为，故A错误；
B、反应中P元素的化合价升高失电子，O元素的化合价降低得电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法可表示为，故B正确；
C、反应中Zn元素的化合价升高失电子，硫酸中H元素的化合价降低得电子，转移电子数为2，则用双线桥法可表示为，故C错误；
D、反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故D错误．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应的电子转移，难度中等，根据判断准化合价变化以及变化的原子数目．

练习册系列答案

15．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（　　）

	A．	互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
	B．	分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物一定互为同系物
	C．	分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物
	D．	互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

19．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）

	A．	福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
	B．	乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）₂溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
	C．	乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
	D．	苯（苯酚）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体

9．下列化学式与俗名相符的是（　　）

	A．	纯碱NaOH，食盐NaCl		B．	小苏打Na₂CO₃，苛性钠NaOH
	C．	苏打NaHCO₃，石灰石CaCO₃		D．	胆矾CuSO₄•5H₂O，消石灰Ca（OH）₂

16．已知键能数据：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/KJ．mol	360	436	431	176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），求该反应的反应热△H=+236KJ/mol．

13．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④ 仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO₃溶液；
②负极出现的现象是铜不断溶解，溶液变成蓝色正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108g．

14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

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