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3．写出甲苯与高锰酸钾反应的化学方程式5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．

分析 甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，据此书写方程式．

解答 解：甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，
故答案为：5+6KMnO4+9H2SO4→+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．

点评 本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．实验室用如图所示仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接a接f接h接b接c接e接d接g（填各接口字母）
（2）装置F的作用是除掉氯气中混有的HCl，装置E的作用是吸收多余的氯气．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（4）某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=2.24L．
（5）若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）原因是随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行．
14．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、Fe2+，说明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
（5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池，该过程的总反应式为2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．
11．某有机样品2.2g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．则该有机样品可能是（　　）
A．乙醛B．乙醇C．乙二醇D．乙酸
18．汽车尾气污染已成为一大公害，汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花引燃，汽油燃烧使气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气，为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氦气，请回答下列问题：
（1）设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为0.016；
（2）若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是CO；
（3）若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是NO、NO2，产生此气体的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，2NO+O2═2NO2；
（4）当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率，请你举出一个不利的因素：空气量相对增大，排走时带走的热量较多，利用率有所降低．
8．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置通过排空气法收集C2H4气体
C．图③所示装置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中装的是乙醇
D．图④两个装置红中能够通过导线的电子数相同时，生成的H2的物质的量也相同
15．钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价．根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O原子个数比，确定其化学式为YBa2Cu3O7．
12．湿法冶金中，把质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为n g，则被氧化的铁的质量是（　　）
A．8（n-m）gB．8（m-n）gC．7（m-n）gD．7（n-m）g
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L乙酸中含有分子的数目为0.1NA
C．1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
D．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.2NA

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