题目内容
15．如图为元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4．下列有关说法正确的是（ ）| X | |||
| Z | Y | W |
| A． | X、Y、W的氧化物都属于酸性氧化物 | |
| B． | 工业上采用电解Z的氯化物制备Z单质 | |
| C． | W的单质易溶于XW2 | |
| D． | 1molX或Y的最高价氧化物分子中都含有2mol双键 |
分析 为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知X处于第二周期，Z、Y、W处于第三周期，其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，故W为S元素，可推知X为C、Y为Si、Z为Al，据此解答．
解答 解：为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中位置，可知X处于第二周期，Z、Y、W处于第三周期，其中W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，故W为S元素，可推知X为C、Y为Si、Z为Al．
A．CO不属于酸性氧化物，故A错误；
B．工业电解熔融氧化铝制备金属铝，故B错误；
C．硫单质易溶于CS2中，故C正确；
D．二氧化硅固体中不存在分子，且不含有双键，故D错误，
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识理解掌握．
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5．
某可逆反应为2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
某可逆反应为2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）| A． | 升高温度，该反应平衡常数K减小 | B． | 压强大小有P3＞P2＞P1 | ||
| C． | 平衡后加入高效催化剂使Mr增大 | D． | 在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$ |
6．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热）．反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．
| 实验． 序号 | 碳酸钙 | C（HCl）/ mol•L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
（2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．
3．常温下，在制定溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42- | |
| B． | 某无色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+ | |
| C． | 加入（NH4）2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na+ K+、NO3- HCO3- | |
| D． | pH=0：Na+ Ca2+ Fe3+ NO3- Cl- |
．醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
，C的名称是1，2，3-三溴丙烷．
．
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
．
15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
16．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
| A． | 正极通入H2，发生还原反应 | |
| B． | 负极通入H2，发生还原反应 | |
| C． | 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 | |
| D． | 总反应式为2H2+O2=2H2O |