Question

6．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：

实验． 序号	碳酸钙	C（HCl）/ mol•L-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热）．反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的两个实验序号是1和2．

Answer 1

分析 影响反应速率的因素有固体表面积、溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等，解答本题时注意从几个变量的对比①固体的状态，②盐酸的浓度，③温度的变化，④反应时间等，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，以此解答该题．

解答 解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：放热；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由实验5和6实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失的所用时间越少，说明温度越高，反应速率越大，
故答案为：温度；温度越高；
（3）实验1、3、5相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的所用时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，
故答案为：反应物的接触面积；1和2．

点评 本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究，题目难度不大，注意培养对图表数据的分析能力．