Question

【题目】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：

(1)锡是50号元素，在元素周期表中位于________区。

(2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为________。

(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________

	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	－33	31	144.5
沸点/℃	114.1	202	364

(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 ℃时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是__________________________________________。

(5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2,0/1/2)，则D为(1/4,___ ,___ )。锡的配位数为________。

②已知灰锡的晶胞参数a＝0.648 9 nm，其密度为______ g·cm－3(NA为6.02×1023 mol－1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。

Answer 1

【答案】p 平面三角形 SnCl4、SnBr4、SnI4熔沸点依次升高；原因是它们分子结构相似，随相对分子质量增大，分子间相互作用力逐渐增强 O＞C＞Sn sp3杂化 非极性共价键(或共价键) 1/4 1/4 1 8×118.7/(6.02×648.93)×107

【解析】

（1）锡的价电子排布式为5s25p2；

（2）SnO32—中Sn原子的价层电子对数为3，孤对电子数为0；

（3）SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大；

（4）元素的非金属性越强，电负性越大；

（5）①由晶胞结构可知，A为与立方体的顶点、B位于面心、D位于体对角线的1/4处；

②晶胞中含有的Sn原子个数是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，依据公式计算晶胞的密度。

（1）锡是50号元素，位于周期表第五周期ⅣA族，价电子排布式为5s25p2，则在元素周期表中位于p区，故答案为：p；

（2）SnO32—中Sn原子的价层电子对数为3，孤对电子数为0，则SnO32—中Sn原子为sp2杂化，SnO32—的空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；

（3）由表格数据可知，SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，熔沸点依次升高；结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，溶沸点依次增大，故答案为：nCl4、SnBr4、SnI4熔沸点依次升高；它们分子结构相似，随相对分子质量增大，分子间相互作用力逐渐增强；

（4）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞C＞Sn，则电负性由大至小的顺序为O＞C＞Sn，故答案为：O＞C＞Sn；

（5）由于灰锡具有金刚石型结构，则Sn原子的杂化方式为sp3杂化，由于灰锡由同一元素的原子通过共用电子对结合而成，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键，故答案为：4；非极性共价键；

（6）①由晶胞结构可知，A为与立方体的顶点、B位于面心、D位于体对角线的1/4处，所以其坐标参数是（1/4，1/4，1/4），故答案为：1/4；1/4；

②根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Sn原子个数是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，所以晶胞的密度为8×118.7/(6.02×648.93)×107g·cm－3，故答案为：8×118.7/(6.02×648.93)×107。