Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/ mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A. 500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；

B、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度，根据转化率=消耗量/起始量×100%计算；

C、其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，此时N2O5（g）浓度为5.00molL-1；

D．平衡常数只受温度影响，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。

A项、依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L

=1.48mol/L，分解速率= =2.96×10-3mol/（Ls），故A错误；

B项、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率为（5mol/L2.5mol/L）/5mol/L×100%=50%，故B错误；

C项、其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，此时N2O5（g）浓度为5.00molL-1，但增大压强，平衡逆向移动，则平衡时c（N2O5）>5.00molL-1，故C错误；

D项、正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若T1>T2，则K1>K2，故D正确。

故选D。