题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。
请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为______________；
（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；
（3）R元素的氢化物的电子式为________________；
（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；
（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。
【答案】 
弱于 
2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑ SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫
【解析】T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，则
（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为
；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。
