[题目]工业以NaCl.NH3.CO2等为原料先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应.能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号).a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_______________________；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，说明原因：______________________；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。

(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。

【答案】(1)c

(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

(Ⅱ)吸收未反应完的NH3

(Ⅲ)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯

②(Ⅰ)NH3 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵 (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率

(3)86.3%(或0.863)

【解析】(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c。(2)①(Ⅰ)乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液。(Ⅱ)注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3。(Ⅲ)实验结束后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤操作用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯。②(Ⅰ)实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。(Ⅱ)在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。(3)设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x mol，碳酸氢钠的物质的量是y mol，则：解得：x＝0.1，y＝0.02，所以碳酸钠的质量分数为×100%＝86.3%。

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（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	5	0.1	10
B	25	5	0.1	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	V1

①该反应的化学方程式：

②V1=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

【题目】下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）
A.Fe3O4
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2

【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )

A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。