Question

【题目】氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

Answer 1

【答案】(1)Cu （1分） ＞（1分）

(2)33.6 （2分）(3)D （2分）

(4)

【解析】

试题分析：（1）反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+中铜元素化合价升高，铜是还原剂，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则产生1.5mol氧气，所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。

（3）根据原子守恒可知n＝2，则y＝4，根据电子得失守恒可知x＝m＝4。氧化剂是氧气，R2+是还原剂，被氧化，R3+是氧化产物，答案选D。

（4）反应中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目为。