题目内容
【题目】氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
【答案】(1)Cu (1分) >(1分)
(2)33.6 (2分)(3)D (2分)
(4)
【解析】
试题分析:(1)反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中铜元素化合价升高,铜是还原剂,铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,则氧化性Fe3+>Cu2+。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则产生1.5mol氧气,所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
(3)根据原子守恒可知n=2,则y=4,根据电子得失守恒可知x=m=4。氧化剂是氧气,R2+是还原剂,被氧化,R3+是氧化产物,答案选D。
(4)反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目为。
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【题目】下列各组物质中,分类完全正确的一组是( )
A酸 | B碱 | C盐 | D氧化物 |
H2SO4 | Ba(OH)2 | H2S | H2O2 |
NaHCO3 | Cu2(OH)2CO3 | KCl | CO |
HNO3 | NaOH | CaCO3 | CuO |
HCl | Na2CO3 | CuSO4 | MnO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D