【题目】工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。


试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________,其作用是____________________________;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_______________________;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是__________(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有__________________________。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入________气体,说明原因:______________________;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是____________________。
(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。