题目内容
【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P（s，红磷）＋
O2（g）=
P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝ 。
【答案】（1）P4（s，白磷）=4P（s，红磷） ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
（2）3∶1 1323.45 kJ
（3）－1326 kJ·mol－1
【解析】
试题分析：：（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）
△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol；
热化学方程式为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；
（2）在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），白磷中磷原子物质的量=
=2mol原子，氧气物质的量=
=2.25mol，含有4.5mol氧原子；依据原子守恒列式计算：设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y
4x+4y=2
5x+3y=2.25
计算出x=0.375mol，
y=0.125mol
最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物质的量之比为3：1；
P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJmol-1；
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJmol-1；
放出的热量=0.375mol×（-2983.2KJ/mol）+0.125 mol×（-1638KJ/mol）=1323.45KJ；
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=198KJ/mol×6+6×243KJ/mol-4×3×331KJ/mol=-1326KJ/mol。
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