题目内容
【题目】（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。
（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是 。
（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | V1 |
①该反应的化学方程式：
②V1=_________mL；
③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式： 。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；
【答案】（1）橙红 增加c（H+），平衡逆向移动，c（Cr2O72-）增大
（2）颜色变深 2NO2
N2O4ΔH<0；
升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c（NO2）增大
（3）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O②10③D C B A
（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 反应生成的硫酸锰起催化剂的作用
【解析】
试题分析：（1）向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，氢离子浓度增大，Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ 平衡逆向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色；
（2）将NO2和N2O4混合气体存在
平衡，ΔH<0正反应放热，升高温度逆向移动，所以颜色变深；
（3）①该反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；②为控制每组只有一个变量，保证混合后溶液体积相同，V1=10mL；③温度越高速率越快、浓度越大速率越快，出现浑浊由快到慢的顺序是D、C、B、A；
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；根据影响反应速率的因素，图中AB段速率加快的原因可能是反应生成的硫酸锰起催化剂的作用。
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