Question

【题目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

(3)生成标准状况下H2的体积。

Answer 1

【答案】(1)0.4 mol(2分)

(2)0.8 mol/L(4分)

(3)13.44 L(3分)

【解析】根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，n=，能求出Al的物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和生成H2的物质的量，则能求出NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下H2的体积。

(1)n(Al)==0.4 mol。

(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。

2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2 mol 2 mol

0.4 mol n

则，n=0.4 mol，c(NaOH)==0.8 mol/L。

(3)设生成标准状况下H2的体积是V。

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2 mol 3×22.4 L

0.4 mol V

V==13.44 L。