题目内容
【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：
(1)X的化学式是________________。
(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：
__________________________________ ； ________________________________。
(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式： ____________________________。
(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。
【答案】 (NH4)2SO4·2FeSO4·2H2O或(NH4)2Fe2(SO4)3·2H2O H＋＋NH3===NH
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH 2NH3＋6CuO===3Cu2O＋N2＋3H2O 取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2＋(其他合理答案也可)
【解析】（1）无机盐X与过量氢氧化钡溶液反应得到气体甲为氨气和固体1，说明X中含有铵根离子，固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钡沉淀，证明X中含有硫酸根离子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g，将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，n（NH4+）=2n（N2）=2×
=0.02mol，固体2为硫酸钡，n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.03mol，硫酸铵中硫酸根离子为0.01mol，则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol，洗涤灼烧得到固体3为1.60g为氧化铁质量，物质的量为
=0.01mol，含铁元素0.02mol，X的化学式是（NH4）2SO4·2FeSO4·2H2O；
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，反应的离子方程式为：H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3·H2O═Fe（OH）2+2NH4+；
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L为氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式为：2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O；
（4）无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子检验方法，加入KSCN溶液雾变化，滴入氯水变红色证明，取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+。
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【题目】（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式
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（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：
已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）
元素 | Al2O3 | Ag | MgO | SiO2 | K2O | Fe2O3 |
含量% | 82 | 14.8 | 1.4 | 0.9 | 0.5 | 0.1 |
资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。
①操作a和操作b的名称是_________。
②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式
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（3）滤液2 中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法
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（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原
因_______________________________________________________________。
（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：
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（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：
写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。