题目内容
【题目】某课外学习小组在学习了
与
的反应后，认为与
应该也可以反应。他们设计了如图装置
夹持装置已略去，装置的气密性良好
进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。
Ⅰ
写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。
Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有
；
假设2：___________；
假设3：既有，又有
。
（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。
（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
| 固体全部溶解 |
| 酸性 |
| 产生白色沉淀 |
步骤
中将产生的气体通入少量酸性
溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或
【答案】
3
【解析】
装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能和过氧化钠反应而干扰实验，实验B中浓硫酸干燥二氧化硫；装置D中碱石灰能吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入C和过氧化钠反应；类比过氧化钠与二氧化碳气体的反应，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，反应产物可能为硫酸钠，即：假设假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4；(1)若假设2成立，则SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，根据反应物和生成物书写方程式；(2)向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则产品中含有亚硫酸钠；③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生了不溶于酸的白色沉淀，说明产物中含有硫酸钠。
装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能和过氧化钠反应而干扰实验，实验B中浓硫酸干燥二氧化硫；装置D中碱石灰能吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入C和过氧化钠反应；类比过氧化钠与二氧化碳气体的反应，过氧化钠与二氧化硫反应可能生成亚硫酸钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，反应产物可能为硫酸钠；Ⅰ﹒通过以上分析知，装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ﹒装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收未反应的二氧化硫，防止污染大气；Ⅲ假设2：只有Na2SO4；(1)若假设2成立，则SO2与Na2O2反应生成硫酸钠，根据反应物和生成物书写方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；(2)向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的气体是二氧化硫，则产品中含有亚硫酸钠，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生了不溶于酸的白色沉淀，说明产物中含有硫酸钠，所以假设3成立。
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【题目】某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：
（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH3的哪些性质_______
（2）下列可以产生类似现象的组合为____________
a（干燥气体） | b（液体） | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1mol/L盐酸 | |
（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________
