Question

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。

（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的水蒸气 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O 次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 2.63 CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2

【解析】

根据实验装置分析实验过程中涉及的化学反应及反应现象；根据物质的组成分析常见化学品的安全使用；根据氧化还原反应原理分析和书写化学方程式。

（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根据实验装置图知，浓H2SO4其目的是除去氯气中的水蒸气，

故答案为：除去氯气中的水蒸气；

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，有漂白作用，所以可观察到的现象是E中不褪色，F中褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，

故答案为：E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；

（4）如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是出现蓝色，

故答案为：出现蓝色；

（5）用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（6）①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是发生了化学反应，离子方程式为：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O；

②需“密闭保存”的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，

故答案为：次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应；

（7）亚氯酸钠NaClO2中Cl元素化合价为+3价， NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，NaClO2在反应中既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒，得到方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O； 氧化能力是得电子的能力，根据氯元素的化合价，等质量的ClO2和Cl2的得电子数之比为：5：×2，即2.63，所以等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍，

故答案为：2.63；

（8）阴离子的还原性越弱，则其对应分子的氧化性越强，氧化性强的可以置换出氧化性弱的，故CN2可以置换出（SCN）2，根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2进行迁移应用，反应的化学方程式为CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2，

故答案为：CN2+2KSCN===2KCN+（SCN）2。